题目
题型:不详难度:来源:
A.用物质A表示的反应速率为0.6mol(L•s)-1 |
B.用物质B表示的反应速率为0.3mol(L•s)-1 |
C.2s时物质A的转化率为30% |
D.2s时物质B的浓度为0.3mol•L-1 |
答案
起始A的浓度为
4mol |
2L |
2mol |
2L |
2A(g)+B(g)2C(g),
起始:2mol/L 1mol/L0
变化:0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L
2S时:1.4mol/L 0.7mol/L 0.6mol/L
A、2s内,用物质A表示的反应的平均速率为v(A)=
0.6mol/L |
2s |
B、2s内,用物质B表示的反应的平均速率为v(B)=
0.3mol/L |
2s |
C、2s时物质A的转化率为α=
0.6mol/L |
2mol/L |
D、2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【将4mol A气体和2mol B气体置于2L密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g).若经2s后侧得C的浓度为0.6mol•L-1,下列】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在一定温度下,向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O(g),反应达平衡时,测得放出的热量为28kJ,求该温度下反应的平衡常数______;
(2)该温度下,向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O(g),反应达平衡时时,求H2O(g)的转化率______;(列式计算)
A.等于1.369g/L |
B.等于2.054g/L |
C.于1.369g/L和2.054g/L之间 |
D.大于2.054g/L |
A.x=y | B.x<y | C.x>y | D.不能确定 |
(1)原混合气体中N2和H2各多少毫升?
(2)H2的转化率为多少?
(1)该反应的化学方程式为______;
(2)反应开始至2min,用气体Z表示的反应速率为______;
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:
①压强是开始时的______倍;
②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍,达到平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”).
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