题目
题型：不详难度：来源：
| 9 |
| 4 |
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 对于甲容器：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g） 开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0 变化（mol/L）：x x x x 平衡（mol/L）：0.01-x 0.01-x x x 所以
解得x=0.006 A、由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为
B、恒温恒容下，由表中数据可知，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，故甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为
C、由上述计算可知，平衡时甲容器内c（CO2）=（0.01-x）mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（CO2）=0.02mol/L×（1-60%）=0.008mol/L，平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol/L，故C错误； D、浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D正确． 故选：C． | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料． Ⅰ、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极） （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是______． A、a电极是负极，OH-移向负极 B、b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH- C、电极总反应式为：2H2+O2
D、电池中电解质溶液的pH保持不变 E、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 （2）如图装置中盛有100mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=______．（溶液体积变化忽略不计） Ⅱ、氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1 （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是______． ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变 ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2 ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 （2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：
|