题目
题型：不详难度：来源：
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| 起始量 | 甲 | 乙 | 丙 | |||||
| H2（mol） | 1 | 2 | 2 | |||||
| CO2（mol） | 1 | 1 | 2 | |||||
| A、温度相同时，甲乙丙反应物浓度依次增大，反应速率也依次增大，故A错误； B、甲容器中：c（CO2）=c（H2）=
H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g） 起始（1mol•L-1） 0.10.1 00 转化（1mol•L-1） x x xx 平衡（1mol•L-1） 0.1-x 0.1-x x x 化学平衡常数k=
CO2的转化率=H2的转化率
化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，物质的转化率不变，根据计算得出甲中H2的转化率均是60%，所以丙中H2的转化率均是60%，故B错误； C、乙和甲相比，相当于在甲的基础上增加了氢气的量，所以氢气的转化率小于甲中的转化率，即小于60%，故C正确； D、平衡时，甲中c（H2）=（0.1-0.06）mol•L-1=0.04mol•L-1，所以丙中c（H2）=0.08mol•L-1，故D错误； 故选C． | ||||||||
| 氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用时当前的重要研究内容之一． （1）一定条件下，在一个密闭的容器中充入气体：N22mol、H26mol，达到平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3kJ． ①该反应的热化学方程式为：______． ②升高温度，该反应的平衡常数K值______（填“增大”“减小”或“不变”）． ③在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）．当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列说法中不正确的是______（填字母）． A．当H2与NH3生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态 B．H2与N2的转化率一定相等 C．c1一定等于0.14mol/L D．c3的取值范围为0＜c3＜0.28mol/L E．使用催化剂可以提高氨气的转化率 （2）利用反应8NH3+6NO2⇌7N2+12H2O可处理大气污染气体NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下的体积是______． （3）最近科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可以直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则通入氨气的一极应为______（填“正极”或“负极”），该电极反应式为______． （4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为______mol/L． | ||||||||
| 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．则： （1）此时，A的物质的量浓度为______； （2）反应开始前容器中A、B的物质的量为______； （3）B的平均反应速率为______； （4）x的值为______． | ||||||||
| 在2L和密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求： （1）5min时，剩余N2O5的物质的量； （2）前5min，v（NO2）为多少； （3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比． | ||||||||
| 恒温条件下，将2.0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应： 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol． 求： （1）a的值． （2）平衡时SO2的转化率． | ||||||||
（1）工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）
 ①计算反应在第一次平衡时平衡常数K=______（保留二位小数） ②产物NH3在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v1、v2、v3表示]从大到小排列次序为______． ③在45min时，采取的措施是______； （2）如图2是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好处于正中间． ①控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定（大于120℃）后，A室气体体积是B室体积的
②再控制一定条件，使H2和N2发生反应（正反应放热）．当密闭容器温度恒定（大于120℃）且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N2为1mol，则N2的转化率为______，若加入的N2为xmol，则x的取值范围是______． |