已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）

3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是（）
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ₁等于Ⅱ途径的反应速率υ₂
D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度

答案

解析

该反应的条件是在等温等容条件下且该反应前后气体体积不变。由于途径Ⅱ相当于A、B的起始浓度均为4mol/L建立的平衡体系，故平衡时各组分的含量应与途径Ⅰ相同，但各组分的浓度、速率以及混合气体的密度则为途径Ⅰ的两倍。

核心考点

试题【已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）。
⑴若开始时放入1 molN₂和3 mol H₂，达到平衡后，生成a mol NH₃，这时N₂的物质的量为        mol。
⑵若开始时无NH₃，只放入N₂和H₂，达到平衡时生成的NH₃的物质的量为3a mol，则开始时放入N₂和H₂的物质的量分别为          mol和         mol 。[平衡时NH₃的质量分数与⑴相同]
⑶若开始时放入x molN₂和6mol H₂和2mol NH₃，达到平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝       ，y＝      。平衡时H₂的物质的量       （选一个编号）。

A．大于6mol	B．等于6mol
C．小于6mol	D．可能大于、小于或等于6mol

作出判断的理由是                                                           。
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH₃，再次达到平衡后，NH₃的质量分数为
       。

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在可变容积的密闭容器中通入体积比为2∶3的气体A和气体B，在一定条件下发生如下反应：A（g）＋3B（g）

2C（g），当反应达化学平均时，测得有50%的B转化为C，则反应前与平衡时容器内的分子数之比是（）

A．5∶6

B．5∶4

C．5∶3

D．5∶2

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在高温下，反应2HBr(g)

H₂(g)＋Br₂(g)；△H＞0，达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　　）　

A．减小压强	B．缩小体积
C．升高温度	D．增大氢气的物质的量浓度

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)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.5

回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝                              。
⑵该反应为           （填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                 。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c（CO）不变
C．υ（正，H₂）＝υ（逆，H₂O）	D．c（CO₂）＝c（CO）

⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）。试判断此时的温度为 ℃。

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X、Y、Z三种气体，当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X＋2Y

2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是( )　

A．70%

B．60%

C．50%

D．40%

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