题目
题型:不详难度:来源:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.5 |
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K= 。
⑵该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
A.容器中压强不变 | B.混合气体中c(CO)不变 |
C.υ(正,H2)=υ(逆,H2O) | D.c(CO2)=c(CO) |
答案
解析
核心考点
试题【)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学方程式:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.70% | B.60% | C.50% | D.40% |
A.υ(O2)=υ(SO2)=υ(SO3) | B.υ(SO3)=υ"(SO2) |
C.υ"(O2)=1/2υ"(SO2) | D.υ"(SO2)=υ"(SO3)=υ"(O2) |
A.15mol;25% | B.20mol;50% | C.20mol;75% | D.40mol;80% |
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大 |
B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动 |
C.化学方程式中n<c+f |
D.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 |
A.SO2的转化率为60% |
B.SO3的产率为50% |
C.平衡时总压强与起始压强之比为7∶8 |
D.平衡时VSO2∶VO2∶VSO3=3∶3∶1 |
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