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题目
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)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学方程式:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
  K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.5
回答下列问题:
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K=                              
⑵该反应为           (填“放热”或“吸热”)反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                 
A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变
C.υ(正,H2)=υ(逆,H2O)D.c(CO2)=c(CO)
⑷某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为           ℃。
答案
;⑵吸热;⑶BC;⑷830。
解析
⑴结合反应平衡常数的含义得:;⑵化学平衡常数K和温度t的关系表知,随着温度升高,平衡常数增大,则正反应为吸热反应;⑶反应方程式前后系数相等,压强始终不变,不能判断平衡是否达平衡状态,而B说明“定”,C说明“等”,二者均可判断已达平衡状态,D只是浓度相等,并不是浓度保持不变,故它不能判断反应已达平衡状态。⑷c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),说明平衡常数K为1,即对应的温度是830℃。
核心考点
试题【)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学方程式:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
X、Y、Z三种气体,当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y2Z,当达到化学平衡时,反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,此时x的转化率是(    ) 
A.70%B.60%C.50%D.40%

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可逆反应2SO2+O22SO3正反应速率分别用υ(SO2)、υ(O2)、υ(SO3)[mol/(L·min)]表示,逆反应速率分别用υ"(SO2)、υ"(O2)、υ"(SO3)、[mol/(L·min)]表示。当反应达到化学平衡时,正确的关系是(   )
A.υ(O2)=υ(SO2)=υ(SO3B.υ(SO3)=υ"(SO2)  
C.υ"(O2)=1/2υ"(SO2)    D.υ"(SO2)=υ"(SO3)=υ"(O2

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在密闭容器中,对于反应N2+3H22NH3(g),N2、H2起始分别为10mol、30mol,达平衡时H2的转化率为25%,若从NH3开始反应,在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时NH3的物质的量及NH3的转化率为(     )                              
A.15mol;25%  B.20mol;50%C.20mol;75% D.40mol;80%

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可逆反应mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2>T1),下列叙述错误的是(   )
A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大
B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动
C.化学方程式中n<c+f
D.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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某温度下,在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时[SO2]=[O2]=6mol/L,平衡时测得[O2]=4.5mol/L,则下列叙述中正确的是(    )
A.SO2的转化率为60%
B.SO3的产率为50%
C.平衡时总压强与起始压强之比为7∶8
D.平衡时VSO2∶VO2∶VSO3=3∶3∶1

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