在高温下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)；△H＞0，达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　　）　A．减小压强B．缩小体积C．升高 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在高温下，反应2HBr(g)

H₂(g)＋Br₂(g)；△H＞0，达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　　）　

A．减小压强	B．缩小体积
C．升高温度	D．增大氢气的物质的量浓度

答案

解析

要使混合气体的颜色加深，即使平衡向正反应方向移动，结合反应的特点，可采取的措施是升高温度。改变压强虽然平衡不移动，但通过缩小体积而增大的压强，会使混合物的浓度增大，颜色加深。

核心考点

试题【在高温下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)；△H＞0，达化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（　　　）　A．减小压强B．缩小体积C．升高】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学方程式：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.5

回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式为K＝                              。
⑵该反应为           （填“放热”或“吸热”）反应。
⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                 。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c（CO）不变
C．υ（正，H₂）＝υ（逆，H₂O）	D．c（CO₂）＝c（CO）

⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）。试判断此时的温度为 ℃。

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X、Y、Z三种气体，当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X＋2Y

2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是( )　

A．70%

B．60%

C．50%

D．40%

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可逆反应2SO₂＋O₂

2SO₃正反应速率分别用υ（SO₂）、υ（O₂）、υ（SO₃）[mol/（L·min）]表示,逆反应速率分别用υ"（SO₂）、υ"（O₂）、υ"（SO₃）、[mol/（L·min）]表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是（）

A．υ（O₂）＝υ（SO₂）＝υ（SO₃）	B．υ（SO₃）＝υ"（SO₂）
C．υ"（O₂）＝1/2υ"（SO₂）	D．υ"（SO₂）＝υ"（SO₃）＝υ"（O₂）

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在密闭容器中,对于反应N₂＋3H₂

2NH₃(g)，N₂、H₂起始分别为10mol、30mol，达平衡时H₂的转化率为25%，若从NH₃开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH₃的物质的量及NH₃的转化率为（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．15mol；25% 　

B．20mol；50%

C．20mol；75%　

D．40mol；80%

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可逆反应mA(s)＋nB(g)

cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T₂＞T₁)，下列叙述错误的是（）

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中n＜c＋f

D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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