题目
题型:不详难度:来源:
(1).升高温度,v正 v逆
(2).加入催化剂, v正 v逆
(3).充入更多的H2 , v正 v逆
(4).取出一定量的I2 , v正 v逆
(5).增大容器的体积, v正 v逆
(6).容器的体积不变,通入氖气, v正 v逆
答案
(4)减小 开始时不变,随之减小 (5)减小 减小 (6)不变 不变
解析
核心考点
试题【在密闭容器中,发生反应H2 (g)+ I2 (g) 2HI(g),通入xmol H2和ymol I2 蒸气,在下列条件下发生反应达到平衡,改变下列条件,正、逆反】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2Z
A.平衡常数K值越大,X的转化率越大 |
B.达到平衡时,反应速率v正(X)==2v逆(Y) |
C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数 |
D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方法移动 |
物质 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
沸点/℃ | 1465 | 1412 | 181(升华) | 57.6 |
②以上四种物质中,属于共价化合物的是 。
③若你得到的规律具有普遍性,则以下两种物质的沸点高低是:LiCl BCl3(填“>”、“==”、“<”)。
(2)在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。
回答下列问题:
①平衡时CO的转化率为 ,该反应的化学平衡常数为 。
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”),预计CO的转化率为 。
③427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0(填“>”、“==”、“<”)。
A.图①中,t0时三种物质的物质的量相等 |
B.图②中逆反应为H2+I2→2HI |
C.图③中t2改变条件后容积内各成分百分含量均会发生变化 |
D.图④表明HI起始数量的不同,不会改变平衡体系的各成份百分含量 |
A.A2 、B2 、AB 均为气体,正反应放热 |
B.AB 为气体,A2 、B2中最少有一种为非气体,正反应放热 |
C. AB 为气体,A2 、B2中:最少有一种为非气体,正反应吸热 |
D.AB 为固体,A2 、B2中最少有一种为气体,正反应吸热 |
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