现有表面覆盖铁锈的铁块58.16 g，与足量稀H2SO4反应，可放出22.4 L(标准状况下)H2。反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求原铁块被氧化的铁的质 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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现有表面覆盖铁锈的铁块58.16 g，与足量稀H₂SO₄反应，可放出22.4 L(标准状况下)H₂。反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求原铁块被氧化的铁的质量。

答案

1.12 g

解析

Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑
56 g             1 mol
Fe₂O₃+3H₂SO₄====Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
X             x
Fe₂（SO₄）₃+Fe====2FeSO₄
X          y

x="y=0.01" mol
4Fe+3O₂====2Fe₂O₃
0.02 mol 0.01 mol
被氧化的铁的质量m（Fe）="0.02" mol×56 g·mol^-1="1.12" g

核心考点

试题【现有表面覆盖铁锈的铁块58.16 g，与足量稀H2SO4反应，可放出22.4 L(标准状况下)H2。反应后溶液中加入KSCN溶液不显红色。求原铁块被氧化的铁的质】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：
□Fe(NO₃)₃+□NaOH+□Cl₂——□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O
反应中_____________________元素被氧化，转移电子总数为__________________________。
（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒***菌外，另一个原因是________________________
_______________________________________________________________________________。

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为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指（）

A．铁单质	B．铁元素
C．氢氧化铁	D．氧化铁

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（9分）有一铝粉和Fe₃O₄粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗m mol NaOH，放出气体0.336 L；后者消耗n mol HCl，放出气体V L，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得3.36 L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。试求铝热剂中Al的质量分数。

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为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H⁺)＝1mol·L^-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
（1）被还原的HNO₃的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。

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在氯化铁与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl₃和CuCl₂物质的量之比为( )

A．2∶7	B．7∶2
C．5∶2	D．2∶5

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