题目
题型:不详难度:来源:
A.图①中,t0时三种物质的物质的量相等 |
B.图②中逆反应为H2+I2→2HI |
C.图③中t2改变条件后容积内各成分百分含量均会发生变化 |
D.图④表明HI起始数量的不同,不会改变平衡体系的各成份百分含量 |
答案
解析
核心考点
试题【在温度恒定时,在1L密闭容器中存在着H2、I2、HI三种物质,下列图象均是表示此反应的有关量值与时间或外界条件时关系的,下列有关叙述错误的是 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A2 、B2 、AB 均为气体,正反应放热 |
B.AB 为气体,A2 、B2中最少有一种为非气体,正反应放热 |
C. AB 为气体,A2 、B2中:最少有一种为非气体,正反应吸热 |
D.AB 为固体,A2 、B2中最少有一种为气体,正反应吸热 |
Ⅰ. 加入3mol SO2和2mol O2发生反应,达到平衡时放出的热量为 ____________
Ⅱ. 保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 a mol SO2 、 b mol O2 、c mol SO3 (g) ,欲使平衡时SO3的体积分数为2/9。
⑴达到平衡时,Ⅰ和Ⅱ放出的热量 ______(填序号)
A.—定相等 B.前者一定小 C. 前者大于或等于后者
(2) a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示,另一个用b、c表示)________________
3SiO2+ 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO,有关说法不正确的是 ( )
A.该反应的平衡常数表达式为 |
B.若增大压强,则上述平衡向逆反应方向移动 |
C.该反应中只有N2是氧化剂 |
D.该反应在高温下反应,△H一定大于零 |
升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态,
升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动
C.在相同温度下,甲容器中加入2molA和2molB,乙
容器中加入3molC,若甲容器经30s达到平衡状态,则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s
D.在相同的温度和压强下,用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和2molB;第二次加入2molA.2molB和3molC;第三次加入4molC。分别达到化学平衡状态时,C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。
(1)请在图中画出c(H2)随时间t的变化曲线图;
(2)平衡时c(O2)平为 mol/L。
(3)欲计算出平衡时O2的浓度,除已知“H2O(g)
和CO”的物质的量外,至少需要知道平衡体
系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除
可以是H2O和CO2外还可以是 。
(4)在其它条件不变的情况下,若改为起始时在
容器中充入2molH2和2molCO2,则上述两反
应达到平衡时,c(O2)平= mol/L。
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