题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ. 加入3mol SO2和2mol O2发生反应,达到平衡时放出的热量为 ____________
Ⅱ. 保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 a mol SO2 、 b mol O2 、c mol SO3 (g) ,欲使平衡时SO3的体积分数为2/9。
⑴达到平衡时,Ⅰ和Ⅱ放出的热量 ______(填序号)
A.—定相等 B.前者一定小 C. 前者大于或等于后者
(2) a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示,另一个用b、c表示)________________
答案
解析
Ⅰ、由题意气体压强为起使时的90%,则反应后总的物质的量为起使时的90%,设反应过程中O2消耗的物质的量为x,则平衡时总物质的量为(5-x),(5-x)=4.5mol知x=0.5mol即反应了的O2为0.5mol,此时放出的热量为196.6KJ∕2= 98.3KJ。同时可求出SO3的体积分数为2/9。
Ⅱ、平衡时SO3的体积分数也为2/9,由Ⅰ知两者为等效平衡。⑴若c为零,则放出的热量两者相等,若c不为零,则放出的热量前者大于后者。(2)由等效平衡中等量等效关系不难找出a+c="3 " 2b+c=4关系;(3)由极值法可求2<a≤3。
核心考点
试题【Ⅰ. 加入3mol SO2和2mol O2发生反应,达到平衡时放出的热量为 ____________Ⅱ. 保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3SiO2+ 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO,有关说法不正确的是 ( )
A.该反应的平衡常数表达式为 |
B.若增大压强,则上述平衡向逆反应方向移动 |
C.该反应中只有N2是氧化剂 |
D.该反应在高温下反应,△H一定大于零 |
升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态,
升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动
C.在相同温度下,甲容器中加入2molA和2molB,乙
容器中加入3molC,若甲容器经30s达到平衡状态,则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s
D.在相同的温度和压强下,用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和2molB;第二次加入2molA.2molB和3molC;第三次加入4molC。分别达到化学平衡状态时,C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。
(1)请在图中画出c(H2)随时间t的变化曲线图;
(2)平衡时c(O2)平为 mol/L。
(3)欲计算出平衡时O2的浓度,除已知“H2O(g)
和CO”的物质的量外,至少需要知道平衡体
系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除
可以是H2O和CO2外还可以是 。
(4)在其它条件不变的情况下,若改为起始时在
容器中充入2molH2和2molCO2,则上述两反
应达到平衡时,c(O2)平= mol/L。
A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡 |
B.达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间 |
C.到达平衡时,甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量 |
D.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞仍停留在右侧6处 |
A.由图象Ⅰ知,该反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0 |
B.由图象Ⅱ知,该反应在t5阶段NH3体积分数最大 |
C.图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量 |
D.由图象Ⅳ知,相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应,达到平衡后,Z的浓度为0.4mol/L |
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