题目
题型:不详难度:来源:
A.加入盐酸产生无色气体,将气体通入石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- |
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42- |
C.滴加KSCN溶液后呈红色,一定有Fe3+ |
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
答案
解析
试题分析:加入盐酸产生无色气体,将气体通入石灰水中,溶液变浑浊,可能有CO32‾或HCO3‾或SO32‾或HSO3‾等,故A项错;向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,该溶液可能有SO42‾或SO32‾,故B项错;能使KSCN溶液变成红色的是Fe3+,C项正确;加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,可能有Ba2+或Ca2+等离子,故D项错。
核心考点
试题【下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入盐酸产生无色气体,将气体通入石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.只有⑥ | B.④⑥ | C.③④⑥ | D.①②⑤ |
实验现象如下:
①灯泡逐渐变暗;
②烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题:
(1)灯泡变暗的原因是 。
(2)有白色沉淀生成,说明 ,
红色变浅说明 。
(3)当Ba2+恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为______ mL,离子反应方程式为 。
(4)若向(3)得到的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色,此阶段的离子反应方程式为 。
已知:Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=6.0时开始沉淀,pH=8.0时沉淀完全。
回答下列问题:
(1)已知步骤②中无气体生成,写出反应的离子方程式 ,步骤④中NaClO可将CNO- 处理为完全无害的溶液,该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生,写出这两种气体的化学式 。
(2) 步骤⑥的反应为 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平),每处理1mol Cr2O72-转移 mole-。
(3) 滤渣C的化学式为Cr(OH)3,溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是 。
(4)步骤⑦的操作名称为 ,若该操作在实验室中进行,则所需的的玻璃仪器为 。
(2)已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5,加入氯水,振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)在常温常压和光照条件下,N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应,生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ,达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为 。
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10—1mol) | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
(4)在溶液中,一定浓度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固体,反应如下:
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况,设计如下两组实验
实验① | 等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合 | 生成白色沉淀 |
实验② | 等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合 | 无现象 |
请分析实验①、②产生不同现象的原因: 。
(5)在室温下,化学反应I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:
实验编号 | I—的初始浓度 (mol·L—1) | ClO—的初始浓度 (mol·L—1) | OH—的初始浓度 (mol·L—1) | 初始速率v (mol·L—1· s—1) |
1 | 2 × 10—3 | 1.5 × 10—3 | 1.00 | 1.8 × 10—4 |
2 | a | 1.5 × 10—3 | 1.00 | 3.6 × 10—4 |
3 | 2 × 10—3 | 3 × 10—3 | 2.00 | 1.8 × 10—4 |
4 | 4 × 10—3 | 3 × 10—3 | 1.00 | 7.2 × 10—4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—]1 [ClO—]b [OH—]c(温度一定时,k为常数)。
①设计实验2和实验4的目的是 ;
②若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v= 。
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