题目
题型:临沂一模难度:来源:
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe304+4CO
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(2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______;
(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如右,将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图,请在下图虚线框内作出修改,并用箭头标出电子流动方向______;
(4)硫酸亚铁晶体(FeS04•7H20)常作医药上的补血剂.课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量.实验步骤如下:
请回答下列问题:
①证明步骤①所得滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加H2O2,此过程的现象为:______;
②若该实验温度下,步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-38,试计算该物质沉淀完全所需要的pH=______(已知溶液中离子浓度小于10-5mol时,该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3);
③步骤④中一系列的操作步骤为:过滤、______、灼烧、冷却、称量;
④若实验过程中无损耗,最后称量得到a克红棕色的固体,则每片补血剂中含铁元素的质量为______g.(用含a的式子表示)
答案
8mol,故答案为:8;
(2)因Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能够净化水,但在酸性条件下抑制了水解,使水解平衡逆向移动,无法得到
Fe(OH)3胶体,故不能够吸附悬,
故答案为:因酸性废液中,将会Fe3+抑制的水解,无法得到Fe(OH)3胶体,故不能够吸附悬;
(3)由图可知,Fe活泼,在原电池中作负极而被腐蚀,则利用外加电源的阴极保护法来保护Fe,让Fe作阴极,在内电路电子由正极流向负极,
如图所示
,故答案为:
;
(4)①Fe2+为浅绿色,被氧化后生成Fe3+,遇KSCN溶液变为血红色,故答案为:H2O2溶液由浅绿色变为血红色;
②步骤③中难溶物为Fe(OH)3,Ksp=8×l0-38,由Fe3+的浓度为10-5mol/L可知,c(OH-)=
3 |
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c(H+)=
Kw |
c(OH-) |
③步骤④生成沉淀,则需要过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得到固体的质量,故答案为:洗涤;
④由铁原子守恒可知,2Fe~Fe2O3,a克红棕色的固体,则Fe的质量为
ag |
160g/mol |
所以每片中含有Fe元素的质量为
0.7ag |
10 |
核心考点
试题【Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe30】;主要考察你对铁盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是______.
(2)使用试剂A(溶质是共价化合物)调节pH值目的是让溶液中Fe3+沉淀完全,则试剂A是______,试剂C为铵的正盐,则C是______.
(3)操作I的名称是______,该操作中用到玻璃棒,玻璃棒在该实验中的作用是______.
(4)检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是______.
(5)为了分析大理石中铁元素的含量,准确称取大理石,然后再将不溶物E预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂?______(填“是”或“否”),请说明理由______.
②滴定时用______(填仪器编号)盛装KMnO4标准溶液.若定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”).
[资料] | 溴水是溴单质的水溶液,因溶有溴单质而呈黄色. |
绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药.下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法: 已知:在H2S饱和溶液中,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5. (1)检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______. (2)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______;通入硫化氢至饱和的目的是: ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子; ②______. (3)操作IV的顺序依次为:______、结晶______. (4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是: ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质; ②______. (5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO-4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O). ①计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为______. ②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有______;______. | |
黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究: [实验一]为测定硫元素的含量 I.将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全. Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理: 问题讨论: (1)I中,甲瓶内所盛试剂是______溶液.乙瓶内发生反应的离子方程式有______、______. (2)Ⅱ中,所需H2O2溶液足量的理由是______. (3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______. [实验二]:设计以下实验方案测定铁元素的含量 问题讨论: (4)②中,若选用铁粉作还原剂.你认为合理吗?______. 若不合理,会如何影响测量结果:______(若合理,此空不答). (5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有______. (6)④中发生反应的离子方程式为______. | |
化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学. (1)硅是无机非金属材料的主角.请你举出两种含硅的材料名称______;铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏.若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的离子方程式为______. (2)氯气用于漂白时,实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的______ (写化学式).缺铁性贫血患者补充的Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式,而硫酸铁则没有这种药效.当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是______. (3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是______(填代号). A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应 C.氧化铜和硝酸反应 D.铜先与浓硫酸共热,再加入硝酸钡. |