在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合物气体的颜色加深，可采用的反应条件是( )A．减小压强B．缩小 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在高温下，反应2HBr(g)

H₂(g)+Br₂(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合物气体的颜色加深，可采用的反应条件是( )

A．减小压强	B．缩小体积
C．升高温度	D．增大氢气的浓度

答案

解析

要使颜色加深必须增大c(Br₂)。

核心考点

试题【在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合物气体的颜色加深，可采用的反应条件是( )A．减小压强B．缩小】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

右图表示在密闭容器中C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂O(g)(正反应吸热)，反应达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，以及平衡移动的状况，据图可知，改变的条件是( )

A．增加CO浓度

B．升高温度

C．增大压强

D．增加水蒸气

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同时符合下列两个图象的反应(v表示反应速率，v%表示某气态生成物的体积分数)是( )

A．N₂O₃(g)

NO₂(g)+NO(g)；ΔH>0

B．CO₂(g)+C(s)

2CO(g)；ΔH>0

C．3NO₂(g)+H₂O(l)

2HNO₃(l)+NO(g)；ΔH<0

D．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(l)；ΔH<0

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对于CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），起始时只有CO、H₂O（g）且浓度都是4 mol·L^-1，达到平衡时，CO的浓度为1 mol·L^-1；将H₂O（g）的浓度提高到3 mol·L^-1，平衡时CO的浓度为0.53 mol ·L^-1。求：两次平衡时CO、H₂O的转化率和CO₂在平衡混合物中百分含量。

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在一个容积固定的密闭容器中充入1 mol SO₃气体，建立如下平衡：2SO₃（g）2SO₂（g）+O₂（g），测得SO₃的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1 mol SO₃气体，达到新的平衡时SO₃的转化率为b%，则a、b的关系为（）

A．a＞b

B．a＜b

C．a="b"

D．无法确定

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在120 ℃时分别进行如下四个反应：

A．2H₂S+O₂====2H₂O+2S↓	B．2H₂S+3O₂====2H₂O+2SO₂
C．C₂H₄+3O₂₌====2H₂O+2CO₂	D．C₄H₈+6O₂====4H₂O+4CO₂

（1）当反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）的气体总压强（p）分别符合关系式d_前=d_后和p_前＞p_后的是____________；符合关系式d_前=d_后和p_前=p_后的是__________。（请填写反应的代号）
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d_前＞d_后和V_前<V_后的是________，符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是_______。（请填写反应的代号）

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