题目
题型:不详难度:来源:
答案
H2O(g)转化率=×100%=57.8%,
w(CO2)=×100%=34.7%。
。
解析
起始浓度/mol·L-1 4 4 0 0
转化浓度/mol·L-1 3 3 3 3
平衡浓度/mol·L-1 1 1 3 3
CO转化率=×100%=75%,
H2O(g)转化率=×100%=75%,
w(CO2)=×100%=37.5%。
第二次平衡过程:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始浓度/mol·L-1 1 3 3 3
转化浓度/mol·L-1 0.47 0.47 0.47 0.47
平衡浓度/mol·L-1 0.53 2.53 3.47 3.47
CO转化率=×100%=86.75%,
H2O(g)转化率=×100%=57.8%,
w(CO2)=×100%=34.7%。
核心考点
试题【对于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),起始时只有CO、H2O(g)且浓度都是4 mol·L-1,达到平衡时,CO的浓度为1 mol·L-1;将H】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a>b | B.a<b | C.a="b" | D.无法确定 |
A.2H2S+O2====2H2O+2S↓ | B.2H2S+3O2====2H2O+2SO2 |
C.C2H4+3O2=====2H2O+2CO2 | D.C4H8+6O2====4H2O+4CO2 |
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是________,符合d前>d后和V前>V后的是_______。(请填写反应的代号)
A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率 |
B.容器中存在N2,O2,NO三种气体 |
C.容器内混合物总的物质的量不随时间而改变 |
D.单位时间内每生成n mol N2的同时生成2n mol NO |
X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H<0下列叙述正确的是 ( )
A.增加少量W,正反应速率减小 | B.当容器中气体的密度不变时,反应达到平衡 |
C.降低温度 ,平衡不移动 | D.平衡后加入Z ,则W的质量增大 |
A.起始反应时,甲容器的正反应速率与乙反应的正反应速率相同
B.均达到平衡后,反应速率乙容器是甲容器的2倍
C.均达到平衡后,混合气体的平均相对分子质量乙容器是甲容器的2倍
D.均达到平衡后,再向乙容器加2molA、2molB,达到新的平衡后,C的体积分数乙容器大于甲容器
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