题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
前＝22．22×2＝44．44反应后
后＝26．92×2＝53．84设原混合气体含ＳＯ２1ｍｏｌ，含Ｏ２ｘｍｏｌ
则有：44．44＝（64×1＋32×ｘ／（1＋ｘ））
解得ｘ＝1．572ｍｏｌ
设ＳＯ２的转化率为ｙ，则有：
2ＳＯ２＋Ｏ２
2ＳＯ２Δｎ2 1 2 1
1×ｙ 0．5ｙ
53．84＝（64×1＋32×1．572）／[（1＋1．572）－0．5ｙ]
解得：ｙ＝0．898＝89．8％
核心考点
试题【ＳＯ２与Ｏ２混合气体对Ｈ２的相对密度为22．22，在密闭容器内反应达到平衡，平衡混合物对Ｈ２的相对密度为26．92。求ＳＯ２的转化率。】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2ＮＯ２并达到平衡，此时测得容器内混合气体的密度比原来减少1／3（温度和压强不变）。计算：（1）Ｎ２Ｏ４的分解率；
（2）平衡混合物的平均分子量。
3Ｃ（ｇ），按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中，若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60％，设A，B，C的相对分子质量分别用ａ，ｂ，ｃ表示。试求：（1）平衡时A和B的转化率。
（2）平衡时混合气体的平均分子量。
| A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 |
| C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
| D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
B(g)＋xC(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，则x的值为 ( )| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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