题目

题型：不详难度：来源：

在127℃和1．0×10^５Ｐａ时，向某容器中放入18．4ｇＮ_２Ｏ_４使之发生反应Ｎ_２Ｏ_４2ＮＯ_２并达到平衡，此时测得容器内混合气体的密度比原来减少1／3（温度和压强不变）。计算：
　　（1）Ｎ_２Ｏ_４的分解率；
　　（2）平衡混合物的平均分子量。

答案

（1）Ｎ_２Ｏ_４的分解率为50%；
（2）平衡时混合气体的平均分子量为61．33。

解析

依题意ｎ_Ｎ２Ｏ４＝（18．4ｇ）／92ｇ／ｍｏｌ＝0．2ｍｏｌ
　　平衡混合气密度比原来减少1／3
　　∴（ｎ_起始／ｎ_平衡）＝（ρ_平衡／ρ_起始）
　　＝（2／3／1）＝（2／3）
　　则有：ｎ_平衡＝（3／2）ｎ_起始＝（3／2）×0．2mol＝0．3mol
　　（1）设Ｎ_４Ｏ_４分解率为ｘ，则有：
　　Ｎ_２Ｏ_４2ＮＯ_２Δｎ
　　121
　　0．2ｘmol（0．3mol－0．2mol）
　　解得ｘ＝（0．1mol／0．2mol）＝0．5＝50％
　　（2）ｍ_总＝18．4ｇ
　　ｎ_总＝0．3ｍｏｌ
　　＝（ｍ_总／ｎ_总）＝（18．4／0．3）＝61．33