题目
题型:不详难度:来源:
T(K) | 938 | 1173 |
K | 1.47 | 2.15 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。
(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
“减小”、“不变”):
①升高温度,混合气体的平均相对分子质量_________;
②充入氦气,混合气体的密度__________。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。
①从右图可知,在t1时改变了某种反应条件,反应在
t2时达到平衡,改变的条件可能是_______(选填编号)。
a.升高温度 b.增大CO2的浓度
c.减小CO2的浓度 d.使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量,t4时反应又处于新平衡状态,请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是 (选填编号)。
a.v正(CO2)=v逆(CO) b.容器内气体总压强不再变化
c.容器内气体密度不再变化 d.使用催化剂后,正、逆反应速率同比例加快
答案
(1)(1分) (2)①减小(1分) ②增大(1分)
(3)①a、d(2分) ②(1分) ③a、c(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)已知可逆反应:Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g),其温度与平衡常数K的关系如下表:T(K)9381173K1.472.15 (1)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应速率:v(B)>v(A) B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强:PB=2PA D.平衡时Y体积分数:A<B
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=一196.6 kJ·mol-1。
则下列说法正确的是 ( )
A.为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂 |
B.增大压强有利于SO2转化,平衡常数也会增大 |
C.当放出353.6 kJ热量时,SO2的转化率接近90% |
D.右图中纵坐标y为SO3的含量 |
(1)写出用合成气生产二甲醚的化学方程式 。
(2)尾气循环中涉及到以下反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),请写出某温度下该反应的平衡常数表达式 。
(3)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3(g)+H2O(g)
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②已和:
CH3OH(g)+O2(g)
H2(g)+O2(g)
则= 。
(4)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,铂为电极构成燃料电池。写出该电池负极的电极反应式 。
A.打开啤酒瓶盖,产生大量气泡 |
B.氢气与碘蒸气的平衡体系,加压后颜色加深 |
C.制取乙酸丁酯时,加入过量的乙酸 |
D.配制氯化铁溶液时,加入少量盐酸 |
A.正、逆反应速率改变 | B.加入催化剂 |
C.增大压强 | D.反应转化率的改变 |
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