在一密闭容器中充人4 mol SO2和一定量O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一196.6 kJ·mol－1。则下列说法正确的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一密闭容器中充人4 mol SO₂和一定量O₂，发生反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=一196.6 kJ·mol^－1。
则下列说法正确的是（）

A．为提高反应速率和SO₂的转化率选择更高效的催化剂

B．增大压强有利于SO₂转化，平衡常数也会增大

C．当放出353.6 kJ热量时，SO₂的转化率接近90％

D．右图中纵坐标y为SO₃的含量

答案

解析

略

核心考点

试题【在一密闭容器中充人4 mol SO2和一定量O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一196.6 kJ·mol－1。则下列说法正确的是】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

合成气（CO＋H₂）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。可以生产被称为21世纪的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物质。其工艺流程如下：

（1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式。

（2）尾气循环中涉及到以下反应：CH₄（g）＋H₂O（g） CO（g）＋3H₂（g）,请写出某温度下该反应的平衡常数表达式。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ： CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）

反应Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃（g）＋H₂O（g）

①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断

0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②已和：
CH₃OH（g）＋

O₂（g） CO₂（g）＋2H₂（g）

=－192.9kJ·mol^－1
H₂（g）＋

O₂（g） H₂O（g）

=－241.8kJ·mol^－1
则

= 。
（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池。写出该电池负极的电极反应式。

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡

B．氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深

C．制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸

D．配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸

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以下一定能说明化学平衡发生移动的是（　　）。

A．正、逆反应速率改变	B．加入催化剂
C．增大压强	D．反应转化率的改变

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工厂采用下列反应生产甲醇（CH₃OH）: CO（g） + 2H₂（g）

CH₃OH（g） △H<0, 为了增加产量，提高效率，宜采用的反应条件是（　　）。

A．高温、高压、催化剂	B．低温、低压、催化剂
C．适当的温度、高压、催化剂	D．低温、高压、催化剂

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在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0．4 mol D，并测得C的平衡浓度为0．4 mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）。

A．x的值为2	B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0．8 mol/L	D．D的体积分数为20%

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