题目
题型:不详难度:来源:
A.增加C的物质的量 |
B.将容器的体积缩小一半 |
C.给容器升高温度 |
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大 |
答案
解析
核心考点
试题【反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g),△H>0,在一可变容积的密闭容器中进行,在其它条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应平衡状态几乎无影响的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.容器内的压强不变 | B.单位时间内,消耗1 mol N2的同时,生成2 molNH3 |
C.混合气体的相对分子质量不变 | D.混合物的总物质的量不变 |
A.改变外界条件不能改变化学反应的限度 |
B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 |
C.当某反应体系中气体压强不再改变时,该反应一定达到反应限度 |
D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等 |
A.各物质的物质的量浓度比为1:1:2 | B.v(H2)正==v(HI)逆 |
C.断裂2mol H-I键的同时生成1mol I-I键 | D.混合气体的颜色不再变化 |
SiO2+ C+ N2 Si3N4+ CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)该反应中的氧化剂是_____________,其还原产物是_____________;
(3)该反应的平衡常数表达式为K=___________;
(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值___________(填“增大”“减小”或“不变”);
(5)若使压强增大,则上述平衡向___________反应方向移动(填“正”或“逆”);
(6)若已知CO生成速率为v(CO)="18" mol·(L·min)-1,
则N2消耗速率为v(N2)=___________mol·(L·min)-1。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度k的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变
(c)逆(H2)=正(H2O) (d)c(CO2)=c(CO)
(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,缩小容器的体积。平衡 移(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)
(4)若830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,CO的转化率为 。
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