题目
题型:不详难度:来源:
A.改变外界条件不能改变化学反应的限度 |
B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 |
C.当某反应体系中气体压强不再改变时,该反应一定达到反应限度 |
D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于化学反应限度的叙述中正确的是A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体压强不】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.各物质的物质的量浓度比为1:1:2 | B.v(H2)正==v(HI)逆 |
C.断裂2mol H-I键的同时生成1mol I-I键 | D.混合气体的颜色不再变化 |
SiO2+ C+ N2 Si3N4+ CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)该反应中的氧化剂是_____________,其还原产物是_____________;
(3)该反应的平衡常数表达式为K=___________;
(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值___________(填“增大”“减小”或“不变”);
(5)若使压强增大,则上述平衡向___________反应方向移动(填“正”或“逆”);
(6)若已知CO生成速率为v(CO)="18" mol·(L·min)-1,
则N2消耗速率为v(N2)=___________mol·(L·min)-1。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度k的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变
(c)逆(H2)=正(H2O) (d)c(CO2)=c(CO)
(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,缩小容器的体积。平衡 移(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)
(4)若830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,CO的转化率为 。
4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)△H<0。有关该反应的说法正确的是
A.反应达到平衡后,3ν正(NH3)=2ν逆(H2O) |
B.反应处于平衡状态时,c(NH3)·c(O2)=c(NO)·c(H2O) |
C.其它条件不变,温度越高,氨的转化率越高 |
D.增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施 |
2X(g) + Y(g)2Z(g) △H =-Q kJ/mol平衡时,X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol,放出热量Q kJ,保持温度不变,再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是
A.原平衡时,X的转化率为50% |
B.达到新平衡时,X的转化率不变 |
C.达到新平衡时,容器内气体的平均相对分子质量增大 |
D.达到新平衡时,平衡常数K增大 |
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