题目
题型：不详难度：来源：
2HI(g)。下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是| A．各物质的物质的量浓度比为1:1:2 | B．v(H2)正==v（HI）逆 |
| C．断裂2mol H－I键的同时生成1mol I－I键 | D．混合气体的颜色不再变化 |
答案
解析
核心考点
试题【已知HI为无色气体，对于可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)。下列叙述能够说明反应已达平衡状态的是A．各物质的物质的量浓度比为1:1:2B．v(H2】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
SiO2+ C+ N2
Si3N4+ CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是_____________，其还原产物是_____________；
(3)该反应的平衡常数表达式为K=___________；
(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(5)若使压强增大，则上述平衡向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率为v(CO)="18" mol·(L·min)－1,
则N2消耗速率为v(N2)=___________mol·(L·min)－1。
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度k的关系如下
表：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）
逆（H2）=正（H2O） （d）c（CO2）=c（CO）（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积。平衡 移（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率为 。
4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g）△H＜0。有关该反应的说法正确的是| A．反应达到平衡后，3ν正（NH3）＝2ν逆（H2O） |
| B．反应处于平衡状态时，c（NH3）·c（O2）＝c（NO）·c（H2O） |
| C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高 |
| D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施 |
2X（g） + Y（g）
2Z（g） △H ＝－Q kJ/mol平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，放出热量Q kJ，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是| A．原平衡时，X的转化率为50% |
| B．达到新平衡时，X的转化率不变 |
| C．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大 |
| D．达到新平衡时，平衡常数K增大 |
X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）△H＞0；达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是
①反应开始时，B容器中化学反应速率快
② A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大
③打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
④打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）
| A．①②③④ | B．①②③ | C．②④ | D．只有④ |
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