题目
题型:不详难度:来源:
SiO2+ C+ N2 Si3N4+ CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);
(2)该反应中的氧化剂是_____________,其还原产物是_____________;
(3)该反应的平衡常数表达式为K=___________;
(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值___________(填“增大”“减小”或“不变”);
(5)若使压强增大,则上述平衡向___________反应方向移动(填“正”或“逆”);
(6)若已知CO生成速率为v(CO)="18" mol·(L·min)-1,
则N2消耗速率为v(N2)=___________mol·(L·min)-1。
答案
(2)N2,Si3N4
(4)小于;减小
(5)逆
(6)6
解析
(2)根据化合价变化可判断出N2为氧化剂,Si3N4为还原产物。
(3)根据平衡常数的定义得出该反应的平衡常数表达式为
(4)放热反应,△H<0。升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小。
(5)从配平后的化学方程式系数可以看出气态物质的系数之和是生成物的大于反应物的,故增大压强可使平衡逆向移动。
(6)同样从上述化学方程式系数关系中可以得出
V(N2)="2/6 " ×18 mol·L-1·min-1="6" mol·L-1·min-1
核心考点
试题【(14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:SiO2+ C+ N2 Si3N4+ CO(1)配】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度k的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变
(c)逆(H2)=正(H2O) (d)c(CO2)=c(CO)
(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,缩小容器的体积。平衡 移(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)
(4)若830℃时,向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反应达到平衡后,CO的转化率为 。
4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)△H<0。有关该反应的说法正确的是
A.反应达到平衡后,3ν正(NH3)=2ν逆(H2O) |
B.反应处于平衡状态时,c(NH3)·c(O2)=c(NO)·c(H2O) |
C.其它条件不变,温度越高,氨的转化率越高 |
D.增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施 |
2X(g) + Y(g)2Z(g) △H =-Q kJ/mol平衡时,X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol,放出热量Q kJ,保持温度不变,再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是
A.原平衡时,X的转化率为50% |
B.达到新平衡时,X的转化率不变 |
C.达到新平衡时,容器内气体的平均相对分子质量增大 |
D.达到新平衡时,平衡常数K增大 |
X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H>0;达到平衡时,VA=1.2aL,则下列说法错误的是
①反应开始时,B容器中化学反应速率快
② A容器中X的转化率为40%,且比B容器中X的转化率大
③打开K达新平衡后,升高B容器温度,A容器体积会增大
④打开K一段时间达平衡时,A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计)
A.①②③④ | B.①②③ | C.②④ | D.只有④ |
A.N2、H2与NH3的物质的量之比为1︰3︰2 | B.N2、H2与NH3的浓度相等 |
C.各组分的浓度不再发生变化 | D.反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
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