题目
题型:不详难度:来源:
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂后反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”) 。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:
2 N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0
①下表为反应T1温度下的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
C(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
②在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2 T1(填
“>”“<”“=”)
(3)已知肼分子(H2N—NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水。
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出电池负极的电极反应式
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
③肼是强还原剂,与氧化剂反应时放出大量的热,如:N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g) △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息,你认为是否可以通过改变反应条件,由氮气和水蒸气来制取肼 。说明原因 。
答案
(3)①N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O (2分)②H2N—NH2·H2O H2N—NH3++OH-或N2H4+ H2O N2H5+ +OH-(2分)③不可以 (1分) 因为该反应的逆反应是吸热反应,即△H>0,且熵减小,属于不自发反应,故不能用氮气和水来制取肼。(2分)
解析
核心考点
试题【(12分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下,向】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高 |
B.给溶液加热,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 |
A.1.34mol | B.1.0mol | C.0.94mol | D.0.52mol |
A.正反应是放热反应,m+n < p+q |
B.逆反应是放热反应,m+n > p+q |
C.正反应是放热反应,m+n > p+q |
D.逆反应是放热反应,m+n < p+q |
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)
达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.0.40 mol | B.0.60 mol |
C.大于0.60 mol | D.大于0.40 mol,小于0.60 mol |
2A(s)+bB(g) cC(g)
达到化学平衡后,C的物质的量浓度为amol·L—1。若在温度一定的条件下,将密闭容器容积变为原来的1/2后,C的物质的量浓度为2amol·L—1,且始终不变。则b、c关系是( )
A.b+2="c" | B.b="c" | C.b+2>c | D.b<c |
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