2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）

PCl₅（g）
达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（）

A．0.40 mol	B．0.60 mol
C．大于0.60 mol	D．大于0.40 mol，小于0.60 mol

答案

解析

略

核心考点

试题【2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：
2A（s）+bB（g）

cC（g）
达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol·L^—1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amol·L^—1，且始终不变。则b、c关系是（）

A．b+2="c"

B．b="c"

C．b+2>c

D．b<c

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往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变	B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小	D．t₀时改变的条件是增压

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已知：CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g） △H= -42kJ·mol^-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入

molCO₂、

molH₂，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是                                ；
（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时时，求H₂O（g）的转化率                              ；
（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反应达平衡时，放出的热量为                 kJ。

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把0.6 mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X (g)+ Y(g)

nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)^－1，则n的值为（）

A．1

B．2

C．3

D．4

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有可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

D．化学方程式中一定是n＞p+q

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