题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
核心考点
试题【（8分）90℃时，水的离子积常数KW=1×10－12，在此温度下，将V1mLpH=8的NaOH溶液和V2mLpH=4的H2SO4溶液相混合，所得混合溶液的pH=】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 |
| B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 |
| C．氨水应密闭保存放置于低温处 |
| D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
2NH3(g)，达平衡时NH3的浓度为4mol/L。请回答下列问题：⑴计算该温度下的平衡常数K；
⑵计算该条件下N2的转化率；
⑶如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率__________；H2的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。
| A．化学反应速率v | B．水的离子积常数Kw |
| C．化学平衡常数K | D．弱电解质的电离平衡常数Ka |
2SO3;△H＝-92.6 kJ·mol-1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V2O5作催化剂；④增大O2的浓度；⑤增大SO2的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO2转化率的是| A．①②⑥ | B．①④⑤ | C．④⑤⑥ | D．①④ |
A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为 0．004mol·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0．02mol
D．该化学反应的表达式为：3A
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