某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t₀～t₁阶段c（B）未画出］。图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t₃～t₄阶段使用了催化剂。下列说法错误的是（）

A．若t₁＝15 s，生成物C在t₀～t₁时间段的平均反应速率为 0．004mol·L^－¹·s^－¹
B．t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0．02mol
D．该化学反应的表达式为：3A

B + 2C

答案

解析

略

核心考点

试题【某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+3H₂（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　     （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率　         。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为            。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　　   。
　 A v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方     向移动的是　              （填序号）。
A．升高温度　　   B．降低温度　　    C．增大压强

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对可逆反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

＜0，下列叙述中正确的是( )

A该反应的化学反应速率关系是m

B.若单位时间内生成pmol C的同时消耗m mol A，则反应一定处于平衡状态
C.达到化学平衡后，升高温度，则该反应的平衡向正反应方向移动
D.若该反应的图像如上图所示，则m+n=p+q，T₂ <T₁

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在一定条件下，将2 mol X和3 mol Y充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：
nX(g)＋3Y(g)

2Z(g)达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a＜b，则n的值为 (　　)

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在25℃时，0.1 mol·L^－1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10^－4、1.8×10^－4、4.9×10^－10、K₁＝4.3×10^－7和K₂＝5.6×10^－11，其中氢离子浓度最小的是 (　　)

A．HNO₂

B．HCOOH

C．HCN

D．H₂CO₃

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．氨水应放置低温处密闭保存	B．由H₂、I₂_（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
C．光照新制氯水，黄绿色逐渐变浅	D．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

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