题目
题型：江苏中考真题难度：来源：
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na2CO4+4HCl==4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
【实验装置】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是_______________________；
（2）装置③的作用是_______________________；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于________g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是________；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。则该样品的纯度为_______。
答案
（2）验证CO2是否被除尽
（3）2.44
Ⅱ．ABC
Ⅲ．97.6%
核心考点
试题【过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Fe2O3 ②是Cu、Fe2O3的混合物 ③是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物
【查阅资料】
①2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O②无水CuSO4白色固体遇水变蓝
③Cu在FeCl3溶液中发生的反应：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2
【实验探究】(1)甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验，结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的_______（填猜想中的序号）。
乙同学为进一步确定红色粉末的组成，按图2称取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入CO片刻，然后加热至完全反应,停止加热,继续通入CO冷却至室温。
(3)实验过程中，A装置中发生反应的化学方程式是________________。
(4)从环保角度看，图2装置存在的不足之处是：_____________________。
(5)如果观察到A装置中红色粉末部分变黑，则猜想______正确（填序号）。
【拓展延伸】(6)丙同学认为：在甲同学实验结论的基础上，还可以这样探究猜想①和②。取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后发现固体全部溶解，溶液变色，即可以排除猜想中的②。你认为丙同学的观点是否正确？_______（填“正确”或“不正确”），理由是________________。
【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定，易分解生成HCl和O2。
【实验探究】
（2）在化学实验中，对装置稍加改装或采用不同的组合时，就能完成多种实验。如将装置Ⅱ改为Ⅳ后，可以顺利进行草酸受热分解的实验。草酸是一种有机物，常温时为一种无色透明的晶体，加热时易分解。草酸受热分解的化学方程式为：C2H2O2
H2O+CO2+CO。根据改进后图Ⅳ所示实验装置推测草酸还具有的物理性质为_________________。
①装置Ⅲ中A可用于收集反应生成的水，还具有_____________的作用；
②实验过程中，D中一直无明显现象，E中球容器内液面______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）NH4NO3固体溶于水_____（选填“放出” 或“吸收”）热量。
（3）活性炭吸附气体的能力随温度__________而增强。
（一）浓硫酸的腐蚀性实验探究
【实验用品】（1）浓硫酸、小木条、玻璃片
小明同学认为，如果仅用水稀释，并不能消除事故所造成的污染。因为从溶液的角度看，在稀释过程中溶质的________没变，仅仅是________变小了。
小敏同学受到启发，制订了如下方案：
（2）请你参照小敏的设计方案，结合小聪的看法，也设计一个方案。
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