题目
题型:不详难度:来源:
A.化学反应速率v | B.水的离子积常数Kw |
C.化学平衡常数K | D.弱电解质的电离平衡常数Ka |
答案
解析
核心考点
试题【升高温度,下列数据不一定增大的是A.化学反应速率vB.水的离子积常数KwC.化学平衡常数KD.弱电解质的电离平衡常数Ka】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①②⑥ | B.①④⑤ | C.④⑤⑥ | D.①④ |
A.若t1=15 s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为 0.004mol·L-1·s-1
B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6改变的条件是升高化学反应的温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.该化学反应的表达式为:3A B + 2C
(1)在其它条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率 (填“增大”或“减小”或“不变”,下同);在其它条件不变的情况下加压,则正反应速率 。
(2)一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s 后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为 。
(3)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) 。
A v正(CH3OH)=v正(CO2)
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(4)在一定条件下,当该反应处于化学平衡状态时,下列操作可使化学平衡向逆反应方 向移动的是 (填序号)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强
A该反应的化学反应速率关系是m=q
B.若单位时间内生成pmol C的同时消耗m mol A,则反应一定处于平衡状态
C.达到化学平衡后,升高温度,则该反应的平衡向正反应方向移动
D.若该反应的图像如上图所示,则m+n=p+q,T2 <T1
nX(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡时,X的转化率为a%,Y的转化率为b%,若a<b,则n的值为 ( )
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