题目
题型:不详难度:来源:
△H<0,下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A.体系的压强不再改变 |
B.体系的温度不再改变 |
C.消耗1mol的同时,新生成3mol |
D.反应消耗的、与产生的的速率υ():υ():υ() ==1: 3 : 2 |
答案
解析
核心考点
试题【在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:(g) + 3(g) 2(g);△H<0,下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A.体系的压强不再改变B.体】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A(s)2B(g) +C(g) 2C(g)D(g) +3E(g) 。2分钟后,上述两个反应均达到平衡,测得υ(B)=0.2mol/(L.min),c(E)平=0.24mol/L.则c(C)平= mol/L.
A. 0.04 B. 0.4 C. 0.2 D. 0.16
①生成SO3 mol; ②O2的转化率为 ;
③平衡时容器内气体总物质的量为 mol;
④平衡时体系中SO3的百 分含量(体积分数)为 ;
⑤若反应前容器内压强为p1,则平衡时容器内的压强为 (用p1表示)
⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O H3O+ + OH-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是
A.向水中加入NaHSO4 | B.向水中加入Cu(NO3)2 | C.加热至100℃ | D.向水中加入(NH4)2SO4 |
⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因:
。
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则+<+
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为∶
C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
A.加入催化剂有利于氨的氧化反应 |
B.氢硫酸中加碱有利于S2-离子的增多 |
C.在60℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解 |
D.高压条件更有利于合成氨反应 |
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