一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CH3OHCO＋2H2B．使用催 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝

。恒容时，温度升高，H₂浓度增大。下列说法正确的是（）

A．该反应的化学方程式为CH₃OHCO＋2H₂	B．使用催化剂，H₂浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小	D．该反应的焓变（ΔH）为负值

答案

解析

试题分析：化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据平衡常数的表达式可知，该反应的方程式是CO＋2H₂

CH₃OH，A不正确；催化剂不能影响平衡状态，B不正确；升高温度正逆反应速率都是增大的，C不正确；恒容时，温度升高，H₂浓度增大，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，答案选D。
点评：本题容易错选C。平衡向逆反应方向移动，并不是因为逆反应速率减小，而是由于逆反应速率小于正反应速率引起的。

核心考点

试题【一定温度下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度增大。下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为CH3OHCO＋2H2B．使用催】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

25℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb²^＋(aq)

Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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（10分）(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)∶ CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)．

根据题意和所给图象完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，
②升高温度，K值 (填“增大”“减小”或“不变”)
（2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)

xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①x=
②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。
（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl—NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式。

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反应CO(g)+2H₂(g)

2CH₃OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO₂等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

组序号		1	2	3	4
反应温度/℃		225	235	225	235
反应前气体的物质的量/mol	CO₂	0	0	0.2	0.2
	CO	3.0	3.0	2.8	2.8
	H₂	7.0	7.0	7.0	7.0
平衡时CH₃OH的体积分数/％		4.9	8.8	36.5	50.7

A．该反应的△H>0
B．当容器中压强不变时，反应达到平衡
C．CH₃OH含量增大的原因是CO₂起了催化作用
D．少量CO₂能提高平衡时CH₃OH的体积分数

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在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）

A．反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) 容器内的密度不随时间变化

B．反应A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)容器内的总压强不随时间变化

C．反应N₂+3H₂

2NH₃容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

D．反应4A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g)容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

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在A＋B(s)

C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）

A．A是固体、C是气体，正反应吸热	B．A是气体、C是液体，正反应放热
C．A是气体、C是气体，正反应放热	D．A是气体、C是气体，正反应吸热

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