题目
题型：不详难度：来源：
①生成SO3 mol； ②O2的转化率为 ；
③平衡时容器内气体总物质的量为 mol；
④平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为 ；
⑤若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）
答案
p1解析
核心考点
试题【在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：①生成SO3 mol；】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O
H3O+ + OH-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是 | A．向水中加入NaHSO4 | B．向水中加入Cu(NO3)2 | C．加热至100℃ | D．向水中加入(NH4)2SO4 |
⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因：
。
A(g)+
B(g)
C(g)+
D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则
+＜+B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为
∶C.若
+=+,则往含有
mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
| A．加入催化剂有利于氨的氧化反应 |
| B．氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多 |
| C．在60℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解 |
| D．高压条件更有利于合成氨反应 |
C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是。 A．容器内压强不随时间的变化而变化 B．容器内A、B、C、D四者共存
C．A、D的消耗速率相等 D．C、D的生成速率相等
| A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 |
| B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
| C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
| D．光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大 |
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