题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的平衡常数表达式K= ;根据下图,升高温度,K值将 增大压强K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nA 、nB、 tA 、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a. v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是 (填字母)。
a. c(H2)减少 b正反应速率加快,逆反应速率减慢
c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
答案
解析
②根据图像可知,温度越高,甲醇的含量越低。说明升高温度,平衡想逆反应方向越低,即正反应是放热反应,K值减小
K值只与温度有关,加压时其值不变
(2)500℃时,在tB时达到平衡,CH3OH的物质的量为nB,以甲醇来表示的反应速率为,由反应系数之比可知,氢气的反应速率为
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a. v生成(CH3OH)、v消耗(CO)均表示的为正反应速率,并不能说明正逆反应速率相等,排除
b.在恒容情况下,反应混合气体的质量为定值,密度必为定值,不能做为平衡的判定标志
c.混合气体的质量为定值,但总物质的量一直在改变,故当混合气体的平均相对分子质量不再改变时,平衡达到平衡状态,正确
d. 符合平衡状态的概念,正确
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,各物质浓度均增大,正逆反应速率均增大;压强增大,平衡正向移动,CH3OH 的物质的量增加,H2的物质的量减小,重新平衡后,c(H2)/ c(CH3OH)减小
故选cd
核心考点
试题【一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K= ;根据下图,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.△H<0 △S>0 |
B.△H>0 △S<0 |
C.△H>0 △S>0 |
D.△H<0 △S<0 |
(1)其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:
2CO2(g)+2H2O(l)===C2 H4(g)+3O2(g) △H=十1411.0kJ/mol
2CO2(g) +3H2 O(l)=C2 H5OH(1)十3O2(g)△H = +1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。
(2)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
温度(K) CO2转化率(%) n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度一定时,提高氢碳比[著轰击],CO2的转化率 (填“增大”“减小”
“不变”)。
②该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
(3)定条件下,将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。2min末该反应达到平衡,测得CH30H的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是___ _。
a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b.H2的平均反应速率为0.3mol/(L.s)
c.CO2的转化率为60%
d.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是 (填“乙醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是: 。
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
(1)容器中SO2与O2分子数目比为___________,质量比为__________
(2)最终容器内硫原子与氧原子个数比为__________
(3)反应中,气体分子数目_________(填增加、减少、不变),将充分反应后的混合气体通入适量的BaCl2溶液中,生成的沉淀是_____________;若是通入到足量的NaOH 溶液中,则生成的盐化学式为________________________
A.A="B" | B.A<B | C.无法判断 | D.A>B |
A.反应的化学方程式为2MN |
B.t2时V正=V逆,达到平衡 |
C.t3时V正> V逆 |
D.t1时浓度c(N)=2c(M) |
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