题目
题型：不详难度：来源：
cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）
| A．△H＜0 △S＞0 |
| B．△H＞0 △S＜0 |
| C．△H＞0 △S＞0 |
| D．△H＜0 △S＜0 |
答案
解析
在等温条件下，加压，C%减小，平衡左移，说明正反应是气体系数增大的反应，△S＞0
故答案为A
核心考点
试题【在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）A．△H＜0 】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 。
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。 温度（K）CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1．5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO2的转化率 （填“增大”“减小”
“不变”）。
②该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
（3）定条件下，将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___ _。a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b．H2的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
c．CO2的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是： 。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其
溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为
，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
2SO2+O2。（1）容器中SO2与O2分子数目比为___________，质量比为__________
（2）最终容器内硫原子与氧原子个数比为__________
（3）反应中，气体分子数目_________（填增加、减少、不变），将充分反应后的混合气体通入适量的BaCl2溶液中，生成的沉淀是_____________；若是通入到足量的NaOH 溶液中，则生成的盐化学式为________________________
| A．A="B" | B．A<B | C．无法判断 | D．A>B |
A．反应的化学方程式为2M N |
| B．t2时V正=V逆，达到平衡 |
| C．t3时V正＞ V逆 |
| D．t1时浓度c(N)=2c(M) |
ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是| A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.6 倍 |
| B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态 |
| C．达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 |
| D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 |
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