题目

题型：不详难度：来源：

某温度下，反应 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是
A．CH₃OH的起始浓度为1.04 mol/L
B．此时逆反应速率大于正反应速率
C．平衡时，CH₃OH的浓度为0.04 mol/L
D．平衡时，CH₃OH的转化率小于80%

答案

C

解析

由表格中数据可求得甲醇的起始浓度为
反应     2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)
起始浓度：  1.64            0         0
转化浓度：   1.2            0.6       0.6
该时刻浓度：0.44            0.6       0.6
平衡时：
由表格所给数据可求得：=<400，故反应将正向进行，正反应速率大于逆反应速率；
而平衡时各物质浓度：
反应     2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)
起始浓度：  1.64            0         0
转化浓度：   x            x/2       x/2
平衡时：    1.64-x        x/2       x/2
代入平衡常数关系式可求得：K==400，得x为1.6 mol/L，故平衡时CH₃OH的浓度为0.04 mol/L，其转化率为>80%
故答案为C