题目
题型:不详难度:来源:
A.4molSO2和2molO2 | B.5molSO2和3molO2 |
C.4molSO2和4molO2 | D.2molSO2、1molO2和2molSO3. |
答案
解析
正确答案:B
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);△H=-a kJ·mol-1,是可逆反应,2molSO2、1molO2放在容器中反应放出的热量小于a kJ,要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量必须大于4molSO2和2molO2,故B可能。
核心考点
试题【一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g);△H=-a kJ·mol-1在相同条件下,要】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。
达到平衡时,c(I2)=0.4mol·L-1,c(HI)=4.2mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
A.17 | B.19 | C.21 | D.25 |
4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s)
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
(1)若乙W%=40%,且建立平衡的过程中乙压强有变化,则x= 。
(2)若乙W%=40%,且平衡时甲、乙压强不同,则乙平衡时c(A) = 。
(3)若x=4,则W% 40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。
A.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体 |
B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体 |
C.X、Y、Z、W皆非气体 |
D.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体 |
难溶物 | Ksp |
Ca3(AsO4)2 | 6.8×10-19 |
AlAsO4 | 1.6×10-16 |
FeAsO4 | 5.7×10-21 |
污染物 | H2SO4 | As |
浓度 | 28.42 g/L | 1.6 g·L-1 |
排放标准 | pH 6~9 | 0.5 mg·L-1 |
回答以下问题:
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= ▲ mol·L-1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]= ▲ ,若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)的最大是 ▲ mol·L-1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式 ▲ 。
⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 ▲ ;
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 ▲ 。
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