题目
题型:不详难度:来源:
A.若升高温度气体的平均相对分子质量减小,则B、C一定都为气体
B.若B为气体,C为非气体,则平衡后向恒容密闭容器中补充A,再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小
C.若B、C均为气体,则平衡后将压强增大一倍,再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍
D.若改变某一条件,使该平衡状态发生移动,再次建立平衡时,A的体积分数下降则改变的条件一定是升温
答案
解析
B 正确 若B为气体,C为非气体,则平衡后向恒容密闭容器中补充A,再次建立平衡时气体的总质量减小,但物质的量不变,故平均相对分子质量减小。
C 错误 若B、C均为气体,平衡后将压强增大一倍时,A的浓度随之增大到原来的两倍,但是据平衡移动原理,平衡将左移,要减弱这种改变,再次建立平衡时A的浓度应小于原平衡状态的两倍。
D 错误不一定是温度,也可以是其它能够导致平衡右移的诸多因素,如:当B、C均为气体时,减小体系压强。
核心考点
试题【可逆反应:,下列分析一定正确的是 A.若升高温度气体的平均相对分子质量减小,则B、C一定都为气体 B.若B为气体,C为非气体,则平衡后向恒容密闭容器中补充A,再】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)前 20 s内NH3(g)的平均反应速率为
(2)373K时该反应的平衡常数的值为
(3)若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3,与原平衡比较,新平衡时 NH3的转化率 (填“增大”或“减小”,下同)。NH3的平衡浓度 。
(4)将原平衡升温至 473K,重新达平衡时(其他条件不变),H2的平衡浓度为NH3的2倍,该反应的正反应为(填“放热反应”或 “吸热反应”) ,为增大平衡体系中H2的物质的量,下列措施正确的是(其它条件相同)
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2
A.A1<A2 | B.A1=A2 |
C.A1>A2 | D.不能确定 |
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ.(1)一定温度和压强下,反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气,平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动;若使用活性更强的催化剂,该反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下,已知:
O2 (g) = O2+ (g) + e-;H1=" 1175.7" kJ/mol
PtF6 (g) + e- = PtF6- (g);H2=" ―771.1" kJ/mol
O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g);H3=" 482.2" kJ/mol
则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s);H="_____________" kJ/mol。
Ⅱ.现有常温下的六种溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较,pH较大的是 。
(2)六种溶液中,水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②________ ③(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)稀释相同倍数后,溶液的pH:① ②,③ ④(选填“>”、“<”或“=”)。
①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③容器内气体的压强不再改变 ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
A.①②④ | B.②③⑤ | C.①③④ | D.①②③④⑤ |
(1)(6分)该溶液中存在的三个平衡体系为_______ __ 、_ _、 _____ _ _ ___。
(2)(2分)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)(2分)物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___ __、 。
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