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题目
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(12分)373K时,某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应: 2NH3(g) N2(g)+ 3 H2(g)。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

(1)前 20 s内NH3(g)的平均反应速率为                  
(2)373K时该反应的平衡常数的值为             
(3)若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3,与原平衡比较,新平衡时 NH3的转化率   (填“增大”或“减小”,下同)。NH3的平衡浓度                   
(4)将原平衡升温至 473K,重新达平衡时(其他条件不变),H2的平衡浓度为NH3的2倍,该反应的正反应为(填“放热反应”或 “吸热反应”)        ,为增大平衡体系中H2的物质的量,下列措施正确的是(其它条件相同)     
a.升高温度     b.扩大容器的体积      c.加入合适的催化剂      d.再充入N2
答案
(1) 0.01mol/L·s (2) 0.12   (3)减小 增大  (4)吸热    ab
解析

核心考点
试题【(12分)373K时,某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应: 2NH3(g) N2(g)+ 3 H2(g)。其中物质H2的物质的量变化如下图所】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中,发生反应如下:m A(g) + n B(g)p C(g);△H = a kJ/mol ( a<0);若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ;在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%,则A1和A2的关系为
A.A1<A2B.A1=A2
C.A1>A2D.不能确定

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(16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ.(1)一定温度和压强下,反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气,平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移动;若使用活性更强的催化剂,该反应的ΔH         (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下,已知:
O2 (g) = O2+ (g) + e-H1=" 1175.7" kJ/mol
PtF6 (g) + e- = PtF6- (g);H2=" ―771.1" kJ/mol
O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g);H3=" 482.2" kJ/mol
则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s);H="_____________" kJ/mol。
Ⅱ.现有常温下的六种溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较,pH较大的是            
(2)六种溶液中,水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②________ ③(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)稀释相同倍数后,溶液的pH:①     ②,③     ④(选填“>”、“<”或“=”)。
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一定温度下,在容积不变的密闭容器中发生反应:2NO2(g)2NO(g)+ O2(g),能说明该反应已达化学平衡状态的是
①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③容器内气体的压强不再改变      ④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
A.①②④B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤

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(10分)常温下,将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液,
(1)(6分)该溶液中存在的三个平衡体系为_______        __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。
(2)(2分)溶液中共有          种不同的粒子。
(3)(2分)物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___    __、          
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下列反应达到平衡后,降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A.S(s)+O2(g) SO2(g)(正反应为放热反应)
B.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)
C.C(s)+ CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应)
D.H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反应为吸热反应)

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