题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 |
D.合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率 |
答案
解析
核心考点
试题【下列不能用勒夏特列原理解释的是( )A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2,则K1< K2
B.反应A+2BC的△H>0
C.实验②平衡时B的转化率为60%
D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1
⑴已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);ΔH= ▲ 。(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)
⑵CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2。
①该反应的ΔH3 ▲ 0(选填“<”、“>”或“=”,下同),K1 ▲ K2。
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有 ▲ 。
⑶某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式: ▲ 。
A.x+y<z | B.平衡向逆反应方向移动 |
C.B的转化率降低 | D.C的体积分数减小 |
A B C D
A.0.0025mol/L | B.0.0075mol/L | C.0.01mol/L | D.0.015mol/L |
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