题目

题型：不详难度：来源：

现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。
⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ ,  2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ 。
则反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）
⑵CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH（g）；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH₃    ▲   0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁  ▲ K₂。
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K₂CO₃为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：         ▲          。

答案

⑴(ΔH₁－ΔH₂)/2
⑵①＜　＞
②升温或减压
⑶CO＋CO₃^2－－2e^－＝2CO₂

解析

略