题目
题型:不详难度:来源:
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 |
B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低 |
C.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D.FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中 |
答案
解析
核心考点
试题【下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低C.氢气、碘蒸气、碘】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合气体的总物质的量 | B.混合气体的总压强 |
C.SO2的转化率 | D.混合气体的密度 |
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液,把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中,吸收池中反应液进入分解池后,向分解池中通入高温水蒸汽,把二氧化碳从溶液中提取出来,在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题:
(1)写出吸收池中反应的离子方程式 。
(2)从分解池中循环使用的物质是 。
(3)工业上还采取以CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)
写出该反应的化学平衡常数表达式 K= 。
(4)在相同条件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是使原料有较大的转化率 ,由CO2制取CH3CH2OH的优点是 。(写出一点即可)
| 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
根据表中数据分析:
①温度升高,该反应的平衡常数K值 (选填“增大”、“减小”或“不变”);
②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比,对生成乙醇 (选填“不利”、“有利”或“无影响”)。
下列说法中,正确的是
A.反应的平衡常数:①<②
B.反应A+2BC的△H>0
C.实验②平衡时B的转化率为60%
D.实验③平衡时c(C)=0.040 mol·L-1
A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸 |
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 |
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 |
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度发生改变 |
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