题目
题型:不详难度:来源:
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A.②③④⑤ | B.①⑥⑦ | C.②③④ | D.①③⑤ |
答案
解析
核心考点
试题【下列变化过程,属于放热过程的是 ( )①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离 】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化钠溶于水中 |
B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s) |
C.干冰(CO2)的升华 |
D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g) |
(1)25℃时,1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出55.64kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。
(2)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式: 。
(3)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-a kJ·mol-1;
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-b kJ·mol-1。
则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为 。
(1) (2)
(3) (4)
下列关系式中正确的是
A.2a=b<0 | B.a<c<0 | C.b>d>0 | D.2c=d>0 |
A.1 molZn的能量高于1 molH2的能量 |
B.反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量 |
C.如果Zn足量,反应速率会经历由慢到快到慢的过程 |
D.用锌粉代替锌粒,速率会加快 |
A.2 A(g)+ B(g) = 2 C(g);△H<0 |
B.2 A(g)+ B(g) = 2 C(g);△H>0 |
C.2A + B = 2 C;△H<0 |
D.2C =2 A +B ;△H<0 |
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