题目
题型:不详难度:来源:
下列说法中,正确的是
A.反应的平衡常数:①<②
B.反应A+2BC的△H>0
C.实验②平衡时B的转化率为60%
D.实验③平衡时c(C)=0.040 mol·L-1
答案
解析
核心考点
试题【在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始状态均为c(A)=0.100 mol·L-1、c(B)=0.200mol·L-1、c(C)=0 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸 |
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 |
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 |
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度发生改变 |
A.若温度不变,将容器的体积扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.6倍,则m+n<q+p
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
C.若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m+n>p+q
D.加催化剂或增大压强,都能实现如图中a→b的变化
A.1molN2和3molH2 | B.2molNH3和1molHe |
C.2molNH3 、1molN2和3molH2 | D.0.1molNH3 、0.95molN2和2.85molH2 |
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。T1、T2温度下,CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是
A.T1>T2 |
B.K(T1)>K(T2) |
C.T1温度下达到平衡后,再充入一定量CO,CO的转化率增大 |
D.T2温度下,0~10min间v(H2)=0.06mol·L-1·min-1 |
Ⅰ.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,
发生反应3A(g)+B(g) xC(g) △H = QKJ/mol
回答下列问题:
(1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)
①化学反应速率:v(A)="3v(B) " ②混合气体的密度保持不变
③有3molA消耗的同时有1molB生成 ④ C的浓度保持不变
(2)根据试验测得的数据可知,温度越高该反应的化学平衡常数越大,则Q 0(填“大于”或“小于”)
(3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
①若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x= ;
②平衡时甲中A的体积分数为 ;
③若平衡时两容器的压强不相等,则两容器中压强之比为
Ⅱ.(1)pH=3的盐酸a L,分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性:
①pH=11的氨水b L;②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L;
③c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是
A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.c>a>d>b D.c>a=d>b
(2)已知室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,两溶液中c(H+) • c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是________溶液。
(3)同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的顺序是: (填编号)。
Ⅲ.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm—),称为难溶电解质的溶度积。
(1)在25℃,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是 ;
(2)下列叙述不正确的是 (填字母)
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。
C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
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