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题目
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在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:
A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果正确的是
A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4B.x值等于4
C.A的转化率20%D.B的平均反应速率为

答案
BC
解析

核心考点
试题【在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(共10分)在一定条件下,将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D ,并测得C的浓度为0.2mol·L1。请填空:
(1)x=__________
(2)温度降低,平衡向右移动,则正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)B的转化率为_________。
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是________(填编号)
A. 混合气体的密度不变
B. 容器中的压强不再变化
C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D. 单位时间内生成3molA,同时生成1molB
(5)2min内平均速率v(A)=____________________________________。
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(共8分)
(1)(3分)有反应:2NO2N2O4   H<0,根据图像判断后填空:

V


 
  t1     t2     t3     t4      t5     t6          t
t1至t3采取的措施是_____________;t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
(2)(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2      △H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)    △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式                 
(3)(2分)下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。
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可逆反应:X+YW+Z,反应速率(V)随时间(t)变化的情况如图所示。表示在其他条件不变的情况下,改变体系的一个条件(温度、浓度、压强)所引起的变化。则下列分析正确的是
A.时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动
B.若改变的条件是压强,则W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体
C.若改变的条件是温度,则该反应的正反应是吸热反应
D.若改变的条件是浓度,改变的方法是减小X、Y的浓度

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已知氟化氢气体存在下列平衡:2(HF)33(HF)2,(HF)22HF;若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42 g·mol -1,则(HF)3在平衡混合气中的体积分数为
A.小于10%B.大于10%C.等于10%D.大于或等于10%

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在一定温度下将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+ B(g) C(g)+ 2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,D的浓度为0.4 mol·L-1,求
(1)B的平衡浓度(写出计算过程)
(2)A的转化率(写出计算过程)
(3)达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________(填“增大”、“减小”或“相等”)。
(4)达平衡后,若其他条件不变,再向容器中分别加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,A的体积分数______________。
A.①②都增大B.①②都减小C.①增大,②减小D.②增大,①减小

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