题目
题型:不详难度:来源:
(1)x=__________
(2)温度降低,平衡向右移动,则正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)B的转化率为_________。
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是________(填编号)
A. 混合气体的密度不变
B. 容器中的压强不再变化
C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D. 单位时间内生成3molA,同时生成1molB
(5)2min内平均速率v(A)=____________________________________。
答案
解析
核心考点
试题【(共10分)在一定条件下,将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(g)。】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)(3分)有反应:2NO2N2O4 △H<0,根据图像判断后填空:
|
t1至t3采取的措施是_____________;t4至t5采取的措施是______________t6采取的措施是_________________。
(2)(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式 。
(3)(2分)下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。
A.时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动 |
B.若改变的条件是压强,则W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体 |
C.若改变的条件是温度,则该反应的正反应是吸热反应 |
D.若改变的条件是浓度,改变的方法是减小X、Y的浓度 |
A.小于10% | B.大于10% | C.等于10% | D.大于或等于10% |
(1)B的平衡浓度(写出计算过程)
(2)A的转化率(写出计算过程)
(3)达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________(填“增大”、“减小”或“相等”)。
(4)达平衡后,若其他条件不变,再向容器中分别加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,A的体积分数______________。
A.①②都增大 | B.①②都减小 | C.①增大,②减小 | D.②增大,①减小 |
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是
时间 | c(H2)/mol·L-1 | c(CH3OH)/mol·L-1 | v(正)和v(逆) 比较 |
t0 | 6 | 0 | ? |
t1 | 3 | 1 | v(正)=v(逆) |
A.t0~t1时间内υ(H2)=3 /(t1 - t0) mol·(L·min)-1 |
B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率 |
C.t0时,v(正)>v(逆) |
D.T ℃时,平衡常数K = 1/27,CO2与H2的转化率相等 |
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