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题目
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在一定温度下将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+ B(g) C(g)+ 2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,D的浓度为0.4 mol·L-1,求
(1)B的平衡浓度(写出计算过程)
(2)A的转化率(写出计算过程)
(3)达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________(填“增大”、“减小”或“相等”)。
(4)达平衡后,若其他条件不变,再向容器中分别加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,A的体积分数______________。
A.①②都增大B.①②都减小C.①增大,②减小D.②增大,①减小

答案
(1)0.3 mol·L-1 (2分) (2)40%  (2分)(3)增大(2分) (4)B  (2分)
解析

核心考点
试题【在一定温度下将3 mol A和1 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+ B(g) C(g)+ 2D(g),2分钟末反应达到平衡状】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
T ℃时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0 kJ·mol-1
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是
时间
c(H2)/mol·L-1
c(CH3OH)/mol·L-1
v(正)和v(逆)
比较
 t0
6
0

t1
3
1
v(正)=v(逆)

A.t0~t1时间内υ(H2)=3 /(t1 - t0) mol·(L·min)-1
B.t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
C.t0时,v(正)>v(逆)
D.T ℃时,平衡常数K = 1/27,CO2与H2的转化率相等

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已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为Q,现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q1,则
A.Q1 =" 0.5" QB.Q1 < 0.5 QC.2Q1 > QD.无法判断

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在体积为IL的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,—定条件下发生反应:

测得C02(g)和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示,则下列说法正确的是

A. 反应进行到3分钟时达到平衡状态
B. 从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率

C. 反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为25%
D. 若保持温度不变,向该容器中再充入1mol CO2和3molH2,平衡时减小
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在一有催化剂的隔热密闭容器中,充入6molN2和6mol H2,并使之进行反应:   N2+3H2 2NH3(放热反应),下列情况不能表明反应达到了平衡的是
A.N2的体积分数保持不变时
B.H2的体积分数保持不变时
C.NH3的体积分数保持不变时
D.温度保持不变时

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在一定温度下,向a L恒容密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是
A 容器内气体密度不随时间变化
B 容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化
C 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
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