题目
题型:不详难度:来源:
A.C的生成速率与B的生成速率相等 | B.A、B、C的浓度不再发生变化 |
C.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 | D.单位时间内生成A n mol,同时生成B 3n mol |
答案
解析
根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆速率之比等于化学计量数之比(不同物质),各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
解答:解:A、同一种物质的生成速率与分解速率相等是平衡状态,故A正确;
B、在一定条件下的可逆反应里,达到平衡状态时,反应混合物中各组成成分的浓度保持不变,故B正确;
故B错误;
C、生成,n mol A,同时生成3n mo1B,都表示逆反应速率,无论反应是否达到平衡,这个关系总是成立的,反应方向一致,故C错误;
D、达平衡时,A、B、C三种物质的分子数之比可能是1:3:2,也可能不是1:3:2,与反应开始时加入的A、B物质的量及物质转化率有关,故D错误;
故选AB.
核心考点
试题【在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C若达到平衡的标志是A.C的生成速率与B的生成速率相等B.A、B、C的浓度不再发生变化C.A、B、C的分子数之比为】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a点和d点分别表示两个不同的平衡状态 |
B.在a点,B的物质的量浓度为0.67 mol/L |
C.20s~t2s,表示降低温度使平衡移动的过程 |
D.0s~10s间,用B表示的反应速率为mol/(L·s) |
A.若a+b=c+d,则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2w mol
B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b
C.在相同条件下,两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD,达到平衡状态后,前者放出热量Q1 kJ,后者吸收热量Q2 kJ,则Q1+ Q2 = Q
D.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,A的浓度为原来的1.9倍,则a+b<c+d
(1)达到平衡时,C的物质的量浓度;
(2)以B表示的该反应的速率;
(3)达到平衡时,A的转化率。
(1)若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是 ;
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是 。
(2)若2乙(g) + 甲(g) 2丙(g),是工业生产中重要反应之一。
恒容条件下,一定量的乙和甲发生反应,不同温度下乙的转化率如下表所示:
温度/℃ | 400 | 450 | 500 | 550 | 600 | 650 |
转化率/% | 99.2 | 97.5 | 93.5 | 85.6 | 73.7 | 58.5 |
②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2。
(3)若丙是离子化合物,且阴离子含金属元素R。
①R的原子结构示意图是 ;
②已知:R(s) + O2(g) = R2O3(s) △H=-834.8 kJ·mol-1
Mn(s) + O2(g) = MnO2(s) △H=-520.9 kJ·mol-1
写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式 。
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
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