题目
题型:不详难度:来源:
(1)若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是 ;
②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是 。
(2)若2乙(g) + 甲(g) 2丙(g),是工业生产中重要反应之一。
恒容条件下,一定量的乙和甲发生反应,不同温度下乙的转化率如下表所示:
温度/℃ | 400 | 450 | 500 | 550 | 600 | 650 |
转化率/% | 99.2 | 97.5 | 93.5 | 85.6 | 73.7 | 58.5 |
②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2。
(3)若丙是离子化合物,且阴离子含金属元素R。
①R的原子结构示意图是 ;
②已知:R(s) + O2(g) = R2O3(s) △H=-834.8 kJ·mol-1
Mn(s) + O2(g) = MnO2(s) △H=-520.9 kJ·mol-1
写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式 。
答案
②SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-(其他合理答案均给分) (3分)
(2)①< (2分)
②> (2分)
(3)① (2分)
②Al(s)+MnO2(s)=Al2O3(s) +Mn(s) △H=-444.1 kJ·mol-1
(其他合理答案均给分) (3分)
解析
核心考点
试题【甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质,化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。(1)若乙是难溶于水的酸性氧化物。①乙】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
(1)若得到0.06molSO3,求达平衡时SO2的浓度;
(2)求30min内的反应速率:v(SO3)、v(O2)、v(SO2)。
(3)求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
(1)上述可逆反应中Q 0(填“大于”或“小于”)。
(2)850℃时在体积为10L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如下图。试回答:
①0~4 min的平均反应速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。
A.当混合气体的密度保持不变时
B.当反应消耗0.1molCO(g) 同时也生成0.1molH2O(g)时
C.当CO(g)的质量分数保持不变时
D.当该反应的ΔH不变时
(3)若要加快该反应速率,同时还要提高CO的转化率,可采取的措施为_____(填序号)。
A.增加水蒸气的量 B.降低温度
C.使用催化剂 D.增大压强 E.不断移走CO2
A. B. C. D.
A. 10:1 B.1:10 C.2:1 D1:2
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