题目
题型:不详难度:来源:
分离除去 ( )
A.①③⑥ | B.②③⑥ | C.②④⑥ | D.②④⑤⑥ |
答案
解析
因为正反应为放热反应,所以为使平衡向生成Z的方向移动,可以降低反应温度①错,②对;
因为该反应是体积减小的反应,所以为使平衡向生成Z的方向移动,可以增大压强,③对,④错。(对该反应增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动)
催化剂不改变平衡的移动,只改变反应速率;
对于⑥:
若分离出的是反应物Y(g),则平衡向逆向移动;
若分离出的是Z(g)平衡向正向移动;
若分离出的是X(s)平衡不移动,因为其为固体。
故选B,而非题目给出的C。
核心考点
试题【 有—处于平衡状态的反应:,正反应放热。为使平衡状态向生成E的方向移动,适宜的条件是①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去 ( 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2min时,c(SO2)="0.6mol" L-1 |
B.用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)-1 |
C.再向容器中充入1mol SO3,达到新平衡,n(SO2):n(SO3)=2:1 |
D.4min后,若升高温度,平衡向逆方向移动,平衡常数K增大 |
⑴ 若A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z关系是_____________;若只有A是有色物质,反应混合物的颜色 (变深、变浅或不变)。
⑵ 若C是气体,并且x+y=z,在加压时化学平衡可发生移动,则平衡必定是向_____方向移动;
⑶ 已知B、C是气体,现增加A物质的量,平衡不移动,说明A是____________(填状态);
⑷ 如加热后,C的百分含量减小,则正反应是________热反应。
(1)若把amolA和bmolB充入一密闭容器中,达到平衡时它们的物质的量满足:
n(A)+n(B)=n(C),求A的转化率;
(2)若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中,一定温度下达到平衡状态,测得气体总物质的量为4.2mol。此时,求混合气体中C的体积分数。
A.反应速率:v(B)>v(A)
B.A容器中X的转化率为 80%
C.A中混合气体密度不再变化能够证明 A中反应达到平衡状态
D.B中混合气体密度不再变化能够证明 B中反应达到平衡状态
(1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应。2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为 。(1分)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 (填序号)(2分)
①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
(3)反应 (填“放出”或“吸收”) 热量(用E1、E2或E3表示)(2分)。
(4)若以下图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极的电极反应式:
; 。(2分) [来网]为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为 (2分)
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