题目
题型：不详难度：来源：
（1）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为探究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃．请解释上述实验现象：______．
（2）月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为：______；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为______．
答案
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为3CO+Fe2O3
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氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
故答案为：（1）铝的熔点低而加热时铝表面形成致密的氧化铝膜熔点很高，氧化铝膜包裹住熔化的铝而不掉落
（2）3CO+Fe2O3
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核心考点
试题【请用学过的化学知识解决下列生产、生活实际中的一些现象或问题．（1）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那】；主要考察你对木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）A处发生的反应为______；
（2）B装置中会出现的现象是______；
（3）C处所作的处理是将有毒的______转化为无毒的______，发生的反应是______．
（1）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）浓硫酸可以吸收水分可作干燥剂，与CO、CO2均不反应
（3）铁粉为黑色粉末．
为了测定某赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数，某兴趣小组设计了图装置进行实验．（假设杂质不反应，每步反应均能完全进行）
[实验步骤]
①连接装置，并检查气密性，向A装置玻璃管中加入5g红色的赤铁矿粉末；
②将足量氢氧化钠溶液和浓硫酸分别加入B、C装置；
③称量实验前相应装置的质量；
④向A装置中持续缓缓通入纯净CO一会儿，再点燃酒精灯；
⑤充分反应后，熄灭酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却后，停止通CO；
⑥称量实验后相应装置的质量和玻璃管中剩余固体质量．
请回答下列问题：
（1）实验时A装置玻璃管中的现象是______，反应的化学方程式为______．
（2）B装置的作用是______，用气球收集气体的原因是______．
（3）实验步骤④中，先通入CO一会儿，再点燃酒精灯是为了______．
（4）可以通过不同的方法计算赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数：
方法一：通过获取反应生成的CO2质量，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数．为获取反应生成的CO2质量，可以通过比较实验前后______装置（填标号）的质量变化获得．
方法二：通过比较实验前后玻璃管中固体质量变化，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数．若实验后称得玻璃管中固体的质量为3.8g，则赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数是______．
| A．Na2CO3→NaOH | B．Fe2O3→Fe |
| C．NaNO3→KNO3 | D．CaO→Ca（OH）2 |
| A．78.3% | B．89.2% | C．70% | D．80% |
（1）用赤铁矿为原料和碳炼铁的化学方程式______．
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是______．
（3）保护金属资源的途径有：①______；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等．
（4）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有______．
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