题目
题型:模拟题难度:来源:
B.反应①和②互为可逆反应
C.X元素可能是金属元素,也可能是非金属元素
D.反应①和②一定为氧化还原反应
答案
核心考点
试题【A是一种常见的单质,B、C 为常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法正确的是[ ]A.X元】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若该反应在常温下能剧烈发生,C、D中有一种物质的溶液能腐蚀玻璃,则反应的化学方程式可表示为________________
(2)若A、C、D均含有氧元素,且这三种物质混合后能形成一种新物质E,B与E能发生化合反应生成盐F,则F中含有的化学键类型有____________,F中阴、阳离子的电子数之比为________________。
(3)若A为固体,B为碱溶液,C与D在酸性条件下又能转化为A,则A与B反应的离子方程式为________________________。
(4)若A、B、C均为固体,D为气体。写出两个满足此条件的化学方程式:____________、 ____________
(1)A分子的电子式是____________。
(2)实验室制备D的化学方程式是____________________;检验D是否收集满的方法是________________。
(3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C,该反应的化学方程式是________________。
(4)工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时,阳极反应式是
2HSO4- -2e- = S2O82- +2H+,阴极反应是__________;已知1 mol S2O82- 与水反应得到C时转移了2mol e-,则该反应的离子方程式是___________________。
①C的电子式为________;
②写出反应I的化学方程式________________;
③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________。
(2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①D的结构式为___________,C中所含化学键的类型是___________
②写出反应I的化学方程式___________________;
③写出反应Ⅱ的化学方程式___________________。
(3)将(2)中一定量的气体D 通入2LC的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl 物质的量的关系如下图所示(忽略气体的溶解和HCl 的挥发)。
②标准状况下,通入气体D的体积为____L,C溶液的物质的量浓度为____ mol/L。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是________(填化学式)。
(2)反应I的反应类型属于____(填序号)。
a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________。
(4)若经反应l得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被 0.4 L1mol/LNaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成
FeSO4的离子方程式是____________________。
(2)请用电子式表示B的形成过程:________________________。
(3)请用电离或水解平衡解释A+B+Mg→C+X+MgCl2的原因__________________
(4)将1 molCO2通入1L溶质为F的溶液中,充分反应后,再向混合液中逐滴滴加盐酸,所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示,原F溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
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